Práctica #5

Propiedades Físicas de Compuestos Orgánicos.

Objetivos:

·         Clasificar un compuesto orgánico de acuerdo a su solubilidad en diferentes solventes.

·         Determinar el punto de ebullición y de fusión de compuestos orgánicos.

·         Manejar diferentes equipos e instrumentos necesarios para la determinación de las propiedades físicas de compuestos orgánicos.

Introducción:

      Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.

Características de los Compuestos Orgánicos:

·         Son Combustibles

·         Poco Densos

·         Electro conductores

·         Poco Hidrosolubles

·         Pueden ser de origen natural u origen sintético

·         Tienen carbono

·         Casi siempre tienen hidrogeno

·         Componen la materia viva

·         Su enlace más fuerte en covalente

·         Presentan isomería

·         Existen más de 4 millones

·         Presentan concatenación

Materiales:

·         Trípode

·         Tela metálica

·         Mechero o plancha para calentar

·         Termómetro

·         Probeta

·         Vaso químico

·         Capilares

·         Tubos Durham

·         Liga

·         Cinta adhesiva

·         Hilo de coser 

Reactivos: 

 

Procedimiento:

Practica #4

LABORATORIO No. 4

PURIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS POR RECRISTALIZACIÓN

Objetivos:

·         Realizar pruebas de solubilidad a un compuesto sólido para encontrar el disolvente más adecuado para efectuar una cristalización.

·         Comprobar la purificación de sustancias solidas a través de la recristalización basándonos en el aumento de solubilidad que experimentan la mayor parte de los sólidos en un disolvente al aumentar la temperatura.

Introducción:

                         Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más apropiado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas, ya sea en un disolvente puro o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.

      La cristalización o recristalización es el método por excelencia utilizado para la purificación de sólidos orgánicos. Se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en caliente que en frío. El sólido que se va a purificar se trata con el disolvente caliente generalmente en ebullición, la mezcla se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, dejándose enfriar la solución para que se produzca la cristalización. 

 

Materiales:

·         Frasco erlemeyer de 125 mL

·         Probeta de 100 mL

·         Policial de vidrio

·         Embudo buchner

·         Embudo de vidrio

·         Matraz de 250 mL

·         Recipiente para filtrar

·         Manguera

·         Vaso químico de 250 mL

·         Recipiente para filtrar.

Reactivos:

 

Procedimiento:

A-   Elección de un disolvente para una recristalizacion

A-   Recristalizacion